Säure-Base-Reaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen eine Säure mit einer Base reagiert, um ein Salz und Wasser zu bilden. In solchen Reaktionen werden Protonen (H+) von der Säure an die Base übertragen.
Säuren sind Substanzen, die in Wasser Protonen abgeben können. Sie sind oft sauer schmeckend, ätzen oder korrodieren bestimmte Materialien und können den pH-Wert einer Lösung senken. Beispiele für Säuren sind Salzsäure (HCl), Schwefelsäure (H2SO4) und Essigsäure (CH3COOH).
Basen hingegen sind Substanzen, die in Wasser Protonen aufnehmen oder Hydroxid-Ionen (OH-) abgeben können. Sie schmecken oft bitter, fühlen sich seifig an und können den pH-Wert einer Lösung erhöhen. Beispiele für Basen sind Natriumhydroxid (NaOH), Kaliumhydroxid (KOH) und Ammoniak (NH3).
Die Reaktion zwischen einer Säure und einer Base wird als Neutralisationsreaktion bezeichnet. Dabei findet eine Protonenübertragung statt, wobei die Säure ihr Proton abgibt und die Base es aufnimmt. Das Proton wird oft als H+ bezeichnet. Das resultierende Produkt ist ein Salz, das aus dem positiven Kation der Base und dem negativen Anion der Säure besteht. Wasser wird auch als Nebenprodukt gebildet.
Ein Beispiel für eine Säure-Base-Reaktion ist die Reaktion zwischen Salzsäure (HCl) und Natriumhydroxid (NaOH):
HCl + NaOH → NaCl + H2O
In diesem Fall gibt die Salzsäure ein Proton (H+) ab, das von der Base, dem Natriumhydroxid, aufgenommen wird. Das resultierende Produkt ist Natriumchlorid (NaCl), ein Salz, und Wasser (H2O).
Säure-Base-Reaktionen spielen eine wichtige Rolle in verschiedenen Bereichen wie der chemischen Industrie, der Analytik, der Medizin und der Biologie. Sie sind auch für viele Alltagsanwendungen von Bedeutung, z.B. bei der Herstellung von Lebensmitteln, bei der Wasserbehandlung, in der Haushaltschemie und in der Landwirtschaft.