Die pH-Skala ist eine logarithmische Skala, die den Säuregrad oder den basischen Charakter einer wässrigen Lösung angibt. Sie reicht von 0 bis 14, wobei 7 den neutralen Punkt darstellt. Ein pH-Wert unter 7 kennzeichnet eine saure Lösung, während ein pH-Wert über 7 eine basische (alkalische) Lösung anzeigt.
Die pH-Skala basiert auf der Konzentration von Wasserstoffionen (H+) in der Lösung. Ein niedriger pH-Wert bedeutet eine höhere Konzentration an H+-Ionen und somit eine stärkere Säure. Ein höherer pH-Wert hingegen weist auf eine niedrigere Konzentration an H+-Ionen hin und deutet auf eine stärkere Basizität hin.
Die pH-Skala ist logarithmisch, was bedeutet, dass eine Veränderung um eine Einheit auf der Skala einer zehnfachen Änderung der H+-Ionenkonzentration entspricht. Das heißt, eine Lösung mit einem pH-Wert von 3 ist zehnmal saurer als eine Lösung mit einem pH-Wert von 4 und hundertmal saurer als eine Lösung mit einem pH-Wert von 5.
Zur Messung des pH-Werts werden pH-Indikatoren, pH-Meter oder pH-Elektroden verwendet. Ein pH-Indikator ist eine chemische Verbindung, die ihre Farbe abhängig vom pH-Wert ändert und zur groben Bestimmung des pH-Werts verwendet werden kann. pH-Meter und pH-Elektroden sind präzisere Instrumente, die den pH-Wert mithilfe von elektrischen Signalen messen.
Die pH-Skala hat zahlreiche Anwendungen in der Chemie, Biologie, Medizin, Umweltwissenschaften und anderen Bereichen. Zum Beispiel ist der pH-Wert von großer Bedeutung für die Aufrechterhaltung des pH-Gleichgewichts in lebenden Organismen, die Funktionsweise von Enzymen, die Kontrolle der Wasserqualität, die Auswahl der richtigen Reinigungsmittel und vieles mehr.