Die Gleichgewichtskonstante, oft als Kc oder Keq bezeichnet, ist eine Kennzahl, die das Gleichgewicht einer chemischen Reaktion quantitativ beschreibt. Sie gibt das Verhältnis der Konzentrationen der reaktiven Spezies im Gleichgewichtszustand an. Die Gleichgewichtskonstante wird durch den Quotienten der Konzentrationen der Produkte zur Konzentration der Edukte in einer ausgewogenen chemischen Reaktionsgleichung definiert.
Für die allgemeine Reaktionsgleichung:
aA + bB ⇌ cC + dD
lautet die Gleichgewichtskonstante Kc:
Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b
- [A], [B], [C] und [D] sind die Konzentrationen der beteiligten Substanzen im Gleichgewichtszustand.
- a, b, c und d sind die Koeffizienten der ausgewogenen Reaktionsgleichung.
Die Gleichgewichtskonstante ist eine dimensionslose Größe und ihr Wert hängt von der Temperatur ab. Sie kann verschiedene Werte annehmen, abhängig von den spezifischen Reaktionsbedingungen. Eine Gleichgewichtskonstante größer als 1 (Kc > 1) deutet darauf hin, dass die Produkte in höheren Konzentrationen vorliegen als die Edukte und die Reaktion im Allgemeinen in Richtung der Produkte abläuft. Eine Gleichgewichtskonstante kleiner als 1 (Kc < 1) zeigt an, dass die Edukte in höheren Konzentrationen vorliegen und die Reaktion eher in Richtung der Edukte abläuft. Eine Gleichgewichtskonstante von 1 (Kc = 1) bedeutet, dass die Konzentrationen der Produkte und Edukte im Gleichgewichtszustand gleich sind.
Die Gleichgewichtskonstante ist ein wichtiges Werkzeug zur Beschreibung des chemischen Gleichgewichts und ermöglicht die Vorhersage, in welche Richtung eine Reaktion unter bestimmten Bedingungen verläuft. Sie hat Anwendungen in der chemischen Industrie, in der Umweltchemie, in der Biochemie und anderen Bereichen der Chemie.