Oxidation und Reduktion

Oxidation und Reduktion sind zwei grundlegende chemische Reaktionen, die oft gemeinsam auftreten und als Redox-Reaktionen bezeichnet werden. Diese Reaktionen beinhalten den Transfer von Elektronen zwischen chemischen Spezies.

  • Oxidation: Oxidation bezieht sich auf den Verlust von Elektronen durch eine chemische Spezies. In einer Oxidationsreaktion erhöht sich die Oxidationszahl (die fiktive Ladung) des betreffenden Elements oder Moleküls. Das Element oder Molekül, das die Elektronen verliert, wird als Reduktionsmittel bezeichnet, da es eine andere Substanz reduziert, indem es Elektronen abgibt.
  • Reduktion: Reduktion bezieht sich auf den Gewinn von Elektronen durch eine chemische Spezies. In einer Reduktionsreaktion verringert sich die Oxidationszahl des betreffenden Elements oder Moleküls. Das Element oder Molekül, das Elektronen aufnimmt, wird als Oxidationsmittel bezeichnet, da es eine andere Substanz oxidieren und dabei Elektronen aufnehmen kann.

Oxidation und Reduktion treten immer zusammen auf, da Elektronen von einer Substanz zur anderen übertragen werden. Die Elektronen, die bei der Oxidation verloren gehen, werden bei der Reduktion gewonnen.

Ein Beispiel für eine Redox-Reaktion ist die Verbrennung von Kohlenstoff (C) mit Sauerstoff (O2) zu Kohlendioxid (CO2). In dieser Reaktion wird der Kohlenstoff oxidiert und verliert Elektronen, während der Sauerstoff reduziert wird und Elektronen aufnimmt. Die Oxidation von Kohlenstoff und die Reduktion von Sauerstoff laufen gleichzeitig ab.

Es ist wichtig anzumerken, dass Oxidation und Reduktion nicht nur auf den Transfer von Elektronen beschränkt sind. Sie können auch als Veränderungen der Oxidationszahl, des Elektronenverteilungsmusters oder des Bindungsstatus interpretiert werden.

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